Este é o resumo da primeira parte, para atualizar sua memória:
As necessidades nutricionais das plantas incluem certos elementos.
Estes elementos são obtidos por meio de sais que os contêm na forma de íons.
Um elemento pode ser obtido a partir de mais de um sal.
Existe um intervalo ótimo para cada elemento.
Um sal adiciona mais de um elemento, então você tem que encontrar o equilíbrio de sal direito.
Combinando sais
Nós ficamos nesse último ponto: quase todos os sais adicionam mais de um elemento do que precisamos, então devemos acompanhar cada valor e manter um equilíbrio. Isto é especialmente importante quando calculamos os macroelementos.
Agora você vai ver isso com o seguinte exemplo (tirado da Hydroponic Food Production, de Howard Resh), embora, como sempre, tudo dependa dos sais disponíveis.
Para o nitrogênio, use nitrato de cálcio (Ca (NO3) ₂), que fornece nitrogênio e cálcio. O nitrogênio adicional pode ser fornecido com nitrato de potássio (KNO3), que também fornece potássio.
Para o fósforo você pode usar fosfato monopotássico (KH2PO4) que também adiciona potássio.
O resto do potássio pode ser proporcionado por sulfato de potássio (K2SO4), que também fornece enxofre.
O resto do enxofre pode ser proporcionado por sulfato de magnésio (MgSO4), entre outros sais, que (você adivinhou), também fornece magnésio.
Resh também recomenda que os micronutrientes usar um mix comercial, porque os montantes necessários são tão baixos ea quantidade que você tem que comprar tão alto, é mais caro para comprar sais individuais.
Além disso, os requisitos de micronutrientes geralmente são muito semelhantes e constantes, então você não precisa se ajustar tanto de acordo com as condições do momento.
Os macronutrientes, no entanto, às vezes requerem ajustes dependendo da espécie, do estado de crescimento da planta e do clima.
Outro aspecto a ter em conta é a solubilidade dos sais. Os mais solúveis são os sais, o melhor, mas se o seu sistema tem ambiente físico em que estão localizadas as raízes, como lã de vidro, esferas de argila, etc., os sais menos solúveis não são um problema tão grande, porque eles podem ser em áreas acessíveis para plantas.
Se é um sistema de cultura de águas profundas (Deep Water Culture, DWC), quando eles caem, eles não são mais acessíveis às raízes, então tenha cuidado.
O melhor é que você informe os sais que você tem acessíveis e consulte seu uso em hidroponia e sua solubilidade na Internet ou seu fornecedor.
Bem, já temos o assunto de sais cobertos. Você sabe quais são os sais, quais são os mais usados e como eles funcionam. No entanto, como os usamos para fazer uma solução nutritiva?
Peças por milhão e gramas
Bem, pegue um lápis, um papel, uma calculadora e uma xícara de seu café ou chá favorito, porque as coisas vão ficar interessantes.
Nós vamos entrar na química um pouco e, embora não seja muito difícil, há algumas coisas a considerar. O melhor é que, se você tiver dúvidas, pergunte ao seu amigo familiar / familiar da química favorita (também não se preocupe, não é química avançada).
Eu vou tentar simplificar as coisas para que possamos compreendê-lo sem perder horas.
O objetivo de tudo isso é saber como ler receitas de nutrientes hidropônicos. As receitas geralmente vêm em unidades de ppm ou partes por milhão. Precisamos saber quantos gramas de cada sal temos de usar.
Vamos aprender a mover-se de ppm (partes por milhão, que é o que geralmente é usado) para gramas de sal (que é o que compras) e vice-versa.
Para isso, você tem que controlar algumas coisas.
Primeiro: uma molécula é um conjunto de átomos
Estritamente falando, devemos mencionar a carga, o tipo de link, e assim por diante, mas nós estamos ficando em um grupo, nós não precisamos de mais.
Na verdade, os sais não são tecnicamente moléculas, mas para os propósitos desta publicação, ficaremos aqui (lembre-se de que há mais informações na primeira parte).
Um exemplo de uma molécula é H₂O, que possui dois átomos de hidrogênio (H) e um oxigênio (O). A carta (ou cartas) nos diz que o elemento (pode ver a tabela periódica) e abaixo de nós o número indica o número de átomos, se nenhum número é uma delas.
Outro exemplo é o sulfato de potássio, K2SO4, que tem dois átomos de potássio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio.
A mais complexa (em termos de escrita) é nitrato de cálcio Ca (NO₃) ₂, que tem um átomo de cálcio, dois de azoto e oxigénio de seis. Os dois fora dos parênteses são multiplicados pelo interior. Fácil, certo?
Segundo: ppm indica partes por milhão
Simplesmente, 1 ppm é parte de algo por um milhão de partes de outra coisa.
No nosso caso, falamos de uma parte do elemento por um milhão de partes de água (que é a substância em que misturamos tudo).
5 ppm de N (nitrogênio) significa que existem cinco partes de nitrogênio por milhão de água. Se conversarmos em peso, seria um grama de algo por milhão de gramas de água.
E como a água que medido em litros e não gramas, e nós sabemos que (mais ou menos) um grama de água é um mL de água, então é preciso é uma grama por milhão mililitros, ou o que é o mesmo de um grama por mil litros, ou se dividimos por mil, um miligrama por litro.
Em suma, 1 ppm de algo nos diz que temos 1 mg de algo por cada litro de água.
Terceiro: nem todos os átomos pesam o mesmo
Imagine uma bola de futebol, e ao lado dela uma bola do mesmo tamanho que pinos de boliche. As duas bolas pesam de maneira diferente, certo? mas eles ocupam o mesmo.
No caso dos elementos é o mesmo, cada "unidade" de elemento pesa de forma diferente.
Lembre-se de que você precisa de unidades, então quanto mais você pesa o item, mais você pesará o valor que precisa.
Cálculos com um exemplo
Vamos ver isso com um exemplo, e que melhor maneira de usar a ordem que vimos antes, com a fórmula Howard Resh para alface:
Ca: 180-200 ppm
Mg: 40-50 ppm
K: 210 ppm
P: 50 ppm
N-Amoníaco: 15 ppm
N-nitrato: 165 ppm
Fe: 3-5 ppm
Mn: 0,5 ppm
Cu: 0,1 ppm
Zn: 0,1 ppm
B: 0,5 ppm
Mo: 0,05 ppm
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